高中化學(xué)堿金屬元素性質(zhì)

1、銀白色的金屬，銫呈金黃色光澤

2、密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有很高的反應(yīng)活性

3、易失去價(jià)電子形成帶+1電荷的陽離子

4、質(zhì)地軟，可以用刀切開，露出銀白色的切面

5、與空氣中的氧氣反應(yīng)，切面很快便失去光澤

6、堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑，一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存，以防止與空氣或水發(fā)生反應(yīng)

7、堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性的氫氧化物，并隨相對(duì)原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強(qiáng)。

高中化學(xué)堿金屬元素方程式

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

2K+2H2O==2KOH+H2(g)

4Li(s)+O?(g)==2Li2O(s)

4Na(s)+O?(g)==2Na2O(s)

2Na(s)+O?(g)=△=Na2O?(s)

2R(s)+H?(g)=高溫=2RH(s)

4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O